России

Опубликоваться может каждый!

Пример: нейронные сети Поиск в данном документе
физика
энергетика
техника
химия
биология
медицина
математика
информатика
О Земле
философия и религия
психология
история
Техноистория
Экономика
политика

всеустройство вселеннойсистемы единицклассическая механикаквантовая механикаспециальная теория относительностирелятивистская квантовая теориявзаимодействиеэлементарные частицыгравитациякосмоcядерная физикагазы и жидкоститвердое телонаноструктурыплазмаатомы и молекулыэлектричествомагнетизмоптикатеоретическая физикатермодинамикалазерная физикарадиофизикатеории эфираспектроскопияакустикагеофизикапрочность материаловастрономия

всегидроэнергетикагелиоэнергетикаветроэнергетикаатомнаяводороднаятермоядернаяальтернативнаябиоэнергетика

вседвигателидвигатели внутреннего сгоранияпаровые двигателикосмическаяавтомобилиавиацияприборысудабытоваявоеннаяоружиеоптическаяфото и видеоэлектроникаподводнаямедицинскаявело мотостроительствометаллургия

всенеорганическая химияорганическая химияхимия высокомолекулярных соединенийбиохимия

всепроисхождение жизнибиоритмымолекулярная генетикабиоэнергетикабиофизикабиотехнологиинейрокибернетика

все

всетеория чиселалгебрагеометрияматанализматематические моделичисленные методытеория вероятностей

всенаучные и технические библиотекиинформационный поискхранение информациикибернетикабиокибернетикасамоорганизующиеся системыискусственный интеллектробототехникавычислительная техникараспознавание образовэвристические методынейронные сетиквантовые компьютеры

всегеологиягеографияметеорологиякартографияокеанографиявулканологиягеодезияминералогиядругие

всебытие, материя, сознаниемирозданиетеофизикатрактовка Библиинаука и религияэтика ученоголичность, массы и общество

всеуправление сознанием

всеархеологияхроноголиясоциологиядемографияистория науки

все

всефинансыРоссиярегионы Россиипромышленностьсельское хозяйствоКитаяСШАЕвропыдругих стран

всеправо

К 150летию открытия периодической таблицы элементов. Природа химических элементов.

Редакция: 12:24:29 4.7.2018; Рубрика: Статьи/Наука; Прислал: hfilipenk ; Тема: физика|твердое тело; Просмотров: 956;
Ссылка на ресурс в Интернете: http://structurecrystal.blogspot.com http://physicaltable.blogspot.com ; Авторская цена за скачивание документа : 1;
Режим просмотра: Flash  |  HTML  |  Текст  |  >>в Избранное | Закладка
ФИЛИПЕНКО ГЕННАДИЙ ГРИГОРЬЕВИЧ
Пенсионер,
Гродненский филиал Казанского научно-исследовательского
радиотехнологического института 1986-1992
 
ПРИРОДА МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ СВЯЗИ И ПОПРАВЛЕННАЯ ТАБЛИЦА ЭЛЕМЕНТОВ.
 
Аннотация:
Обычно  в  литературе  металлическая  связь  описывается,  как  осуществленная
посредством  обобществления  внешних  электронов  атомов  и  не  обладающая  свойством
направленности. Хотя встречаются попытки (см. ниже) объяснения направленной металлической
связи т.к. элементы кристаллизуются в определенный тип решетки.
\"\"

Рис.1. Основные типы кристаллических решеток:
а – объемно-центрированная кубическая; б – гранецентрированная кубическая; в – гексагональная плотноупакованная.
 
В работе \\\"К  вопросу о металлической связи в плотнейших упаковках  химических  элементов\\\"
показано,  что  металлическая  связь  в  плотнейших  упаковках   (ГЕК  и  ГЦК)  между цент-
ральноизбранным  атомом  и  его  соседями  в  общем   случае,  предположительно,
осуществляется посредством 9 (девяти) направленных связей, в отличие от числа соседей равного
12 (двенадцати) (координационное число).
Наверное \\\"чужие\\\"  3 (три) атома присутствуют в координационном числе 12 стереометрически,
а не по причине связи.
Ответ должна дать экспериментальная проверка.
 
FILIPENKA HENADZI
Pensioner,  Grodno  branch  of the Kazan  Research  Radio  Technology  Institute  1986-1992
THE NATURE OF METALLIC CONNECTION.
 
Abstract:
Usually   in  the  literature   the  metal  bond  is  described  as  being  realized   by  means  of  the
socialization  of the  outer electrons  of atoms  and not possessing  the  directional  property.  Although  there
are  attempts   (see  below)   for  an  explanation   of  the  directional   metallic   connecti
on.   the  elements crystallize  into  a specific  type of lattice.
In  the  work  \"On  the  question  of  the  metal  bond  in  the  densest  packets  of  chemical  elements\"  it  was
shown  that  in  the  general   case,  the  metal  bond  in  the  closest  packings  (HEC  and  fcc)  between  the
centrally  chosen  atom  and  its  neighbors  is  presumably  carried  out  by  means  of  nine  (nine)  directiona l
bonds, in  contrast  to the number  of  neighbors  equal  to 12 (twelve)  (coordination  number).
Probably \\\"strange \\\"  3 (three)  atoms  are present  in  the  coordination  number  12 stereometrically,  and
not because  of the  connection. htp://natureofcrystalstructure.blogspot.com
The  answer  should  be an experimental  test.
 
В  литературе  приводится много факторов  влияющих  на  кристаллизацию
поэтому решил  их максимально убрать, и модель металла в  статье скажем так
идеальная,  т.е.  все  атомы  одинаковые  (чистый  металл)  без  включений  без
внедрений,  без дефектов  и  т.д.  используя эффект  Холла  и  другие  данные  по
свойствам а также рассчеты Ашкрофта и Мермина , у меня главным определяющим
тип  решетки  фактором  оказался  остов  атома  или  ион,  который  получился  в
результате передачи части электронов в зону проводимости.
Оказалось, что металлическая связь обусловлена не только обобществлением
электронов, а и  внешними  электронами атомных остовов, которые определяют
направленность или тип кристаллической решетки.
 
 
Изменение типа решетки металла может быть связано с переходом электрона
в зону проводимости или возвратом его из этой зоны. Фазовый переход.
Думаю, что фазовые переходы возможны и без изменения типа решетки.
Медь например. Предполагаю, что в зоне проводимости меди может находиться и
один электрон от атома, а может и два.
Основная  проблема  состоит  в  том,  что  используя  рентген  определили
кристаллические решетки разных материалов,а почему они такие, а не другие пока
не известно. Например медь кристаллизуется в  ГЦК решетку, а железо в  ОЦК,
которая  при  нагреве  становиться  ГЦК-это  используется  при  термообработке
сталей. Медь при нагреве кристаллическую решетку не изменяет.
 
Введение
Пока  невозможно  в  общем  случае  вывести  из  квантовомеханических расчетов кри-
сталлическую структуру металла по электронному строению атома,
хотя,  например,  Ганцхорн  и  Делингер  указали  на  возможную  связь  между
наличием  кубической  объемно-центрированной решетки  в  подгруппах  титана,
ванадия, хрома  и  наличием  в  атомах  этих  металлов  валентных  d-орбиталей.
Нетрудно  заметить,  что  четыре гибридные орбитали направлены  по  четырем
телесным диагоналям куба и хорошо приспособлены для связи каждого атома с его
8 соседями в кубической объемноцентрированной решетке. При этом оставшиеся
орбитали направлены к центрам граней элементарной ячейки и, возможно, могут
принимать участие в связи атома с шестью его вторыми соседями /3/ стp. 99.
Первое координационное число (К.Ч.1) \\\"8\\\" плюс второе координационное число (К.Ч.2)
\\\"6\\\" в сумме равно \\\"14\\\".
Попытаемся  связать  внешние  электроны  атома  данного  элемента  со
структурой его кристаллической решетки, учитывая необходимость направленных
связей (химия) и наличие обобществленных электронов (физика), ответственных за
гальваномагнитные свойства.
Согласно /1/  стр.20, число Z-электроны в  зоне проводимости, получено
авторами,  предположительно,  исходя  из  валентности  металла  по  кислороду,
водороду и обязано быть подвергнуто сомнению, т.к. экспериментальные данные
по Холлу  и модулю всестороннего сжатия близки к  теоретическим только для
щелочных металлов. ОЦК решетка, Z=1 не вызывает сомнений. Координационное
число равно 8.
На простых примерах покажем, что на одну связь у алмаза при плотности
упаковки 34% и координационном числе 4 приходится 34%:4=8,5%.
\"\"
 
У  кубической  примитивной  решетки  плотность  упаковки  52%  и
координационное число 6 приходится 52%:б=8,66%.
  примитивная      
\"Cubic,
 
У кубической объемноцентрированной решетки плотность упаковки 68% и
координационное число 8 приходится 68%:8=8,5%.
У  кубической гранецентрированной решетки  плотность упаковки  74%  и координаци-
онное число 12 приходится 74%:12=6.16% (!!!), а если 74%:9=8,22%.
У  гексагональной решетки  плотность упаковки  74%  и  координационное
число 12 приходится 74%:12=6,16%, а если 74%:9=8,22%.(!!!)
Очевидно,  что  эти  8,66-8,22% несут  в  себе  некий  физический  смысл.
Оставшиеся  26%  кратны  8,66  и  100%  гипотетическая  плотность  упаковки
возможна при наличии 12 связей. Но реальна ли такая возможность?
Внешние  электроны последней оболочки или подоболочек атома  металла
образуют зону проводимости. Число электронов в зоне проводимости влияет на
постоянную Холла, коэффициент всестороннего сжатия и т.д.
Построим  модель  металла-элемента   так,  чтобы  оставшиеся,  после
заполнения  зоны  проводимости, внешние  электроны  последней  оболочки или
подоболочек атомного остова неким образом влияли на строение кристаллической
структуры (например: для ОЦК решетки-8 \\\"валентных\\\" электронов, а для ГЕК и
ГЦК -12 или 9).
Очевидно, что  для  подтверждения  нашей  модели  необходимо сравнить
экспериментальные  и  теоретические  данные  по  Холлу,   коэффициенту
всестороннего сжатия и т.д.
 
ГРУБОЕ,     КАЧЕСТВЕННОЕ     ОПРЕДЕЛЕНИЕ     КОЛИЧЕСТВА
ЭЛЕКТРОНОВ  В  ЗОНЕ  ПРОВОДИМОСТИ  МЕТАЛЛА-ЭЛЕМЕНТА.
ОБЪЯСНЕНИЕ  ФАКТОРОВ,  ВЛИЯЮЩИХ  НА  ОБРАЗОВАНИЕ  ТИПА
РЕШЕТКИ  МОНОКРИСТАЛЛА  И  НА  ЗНАК  ПОСТОЯННОЙ  ХОЛ
ЛА.(Алгоритм построения модели)
 
Измерения поля Холла позволяют определить знак носителей заряда в зоне
проводимости. Одна из замечательных особенностей эффекта Холла заключается,
однако, в  том, что в  некоторых  металлах  коэффициент  Холла  положителен,  и
поэтому носители в них должны, видимо, иметь заряд, противоположный заряду
электрона /1/. При комнатной температуре это относится к следующим металлам:
ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, цинк,  цирконий, ниобий, молибден,
рутений,  родий, кадмий,  церий, празеодим, неодим, иттербий, гафний,  тантал,
вольфрам, рений, иридий, таллий, свинец /2/. Решение этой загадки должна дать
полная квантовомеханическая теория твердого тела.
 
Примерно,  как  для  некоторых  случаев  применения  граничных  условий
Борна-Кармана,  рассмотрим  сильно  упрощенный  случай  зоны проводимости.
 Вариант первый: тонкая замкнутая трубка, полностью заполненная
электронами кроме одного. Диаметр электрона примерно равен диаметру трубки.
При таком заполнении зоны, при локальном передвижении электрона, наблюдается
противоположное движение \\\"места\\\" незаполнившего трубку, электрона, то есть
движение неотрицательного заряда. Вариант  второй: в  трубке один электрон -
возможно движение только одного заряда -отрицательно заряженного электрона.
Из  этих  двух  крайних вариантов  видно, что знак носителей, определяемых по
коэффициенту Холла, в какой-то степени, должен зависеть от наполнения зоны
проводимости электронами. Рисунок 1.
\"\"
 
 
Рис. 1. Схематическое изображение зоны проводимости двух разных металл
ов. (Масштабы не соблюдены).
а) -вариант первый;
б) -вариант второй.
 
На порядок движения электронов также будут накладывать свои условия и
структура  зоны  проводимости,  и  температура,  и  примеси,  дефекты,  а  для
магнитных материалов и рассеяние на магнитных квазичастицах -магнонах.
В приведенной ниже таблице нетрудно заметить, что почти все металлы-
сверхпроводники в  зоне проводимости содержат по два и более электронов от
атома. Это металлы:  цирконий, цинк, вольфрам, ванадий, таллий, титан, тантал,
рутений,  рений,  свинец,  осмий,  ниобий,  лантан,  иридий,  гафний,  кадмий,
алюминий.   
Так как рассуждения наши грубые, учитываем в  дальнейшем пока только
наполнение  зоны  проводимости  электронами.  Заполним  зону  проводимости
электронами так, чтобы внешние электроны атомных остовов оказывали влияние
на  образование типа  кристаллизационной  решетки.  Предположим,  что  число
внешних электронов на последней оболочке атомного остова, после заполнения
зоны проводимости, равно числу атомов соседей (координационному числу) /5/.
Координационные  числа  ГЕК,  ГЦК  (гексагональной  и  гранецентрированной)
плотнейших упаковок 12(9) и 18, а объемноцентрированной решетки (ОЦК)8и14/3/.
Построим таблицу с учетом вышеизложенного. Температура комнатная.
 
 Element RH . 1010
(м3/K)
Z.
(number)
Z kernel
(number)
Lattice type
Na -2,30 1 8 body-centered
Mg -0,90 1 9 volume-centered
Al -0,38 2 9 face-centered
Al -0,38 1 12 face-centered
K -4,20 1 8 body-centered
Ca -1,78 1 9 face-centered
Ca T=737K 2 8 body-centered
Sc -0,67 2 9 volume-centered
Sc -0,67 1 18 volume-centered
Ti -2,40 1 9 volume-centered
Ti -2,40 3 9 volume-centered
Ti T=1158K 4 8 body-centered
V +0,76 5 8 body-centered
Cr +3,63 6 8 body-centered
Fe +8,00 8 8 body-centered
Fe +8,00 2 14 body-centered
Fe Т=1189K 7 9 face-centered
Fe Т=1189K 4 12 face-centered
Co +3,60 8 9 volume-centered
Co +3,60 5 12 volume-centered
Ni -0,60 1 9 face-centered
Cu -0,52 1 18 face-centered
Cu -0,52 2 9 face-centered
Zn +0,90 2 18 volume-centered
Zn +0,90 3 9 volume-centered
Rb -5,90 1 8 body-centered
Y -1,25 2 9 volume-centered
Zr +0,21 3 9 volume-centered
Zr Т=1135К 4 8 body-centered
Nb +0,72 5 8 body-centered
Mo +1,91 6 8 body-centered
Ru +22 7 9 volume-centered
Rh +0,48 5 12 face-centered
Rh +0,48 8 9 face-centered
Pd -6,80 1 9 face-centered
Ag -0,90 1 18 face-centered
Ag -0,90 2 9 face-centered
Cd +0,67 2 18 volume-centered
Cd +0,67 3 9 volume-centered
Cs -7,80 1 8 body-centered
La -0,80 2 9 volume-centered
Ce +1,92 3 9 face-centered
Ce +1,92 1 9 face-centered
Pr +0,71 4 9 volume-centered
Pr +0,71 1 9 volume-centered
Nd +0,97 5 9 volume-centered
Nd +0,97 1 9 volume-centered
Gd -0,95 2 9 volume-centered
Gd T=1533K 3 8 body-centered
Tb -4,30 1 9 volume-centered
Tb Т=1560К 2 8 body-centered
Dy -2,70 1 9 volume-centered
Dy Т=1657К 2 8 body-centered
Er -0,341 1 9 volume-centered
Tu -1,80 1 9 volume-centered
Yb +3,77 3 9 face-centered
Yb +3,77 1 9 face-centered
Lu -0,535 2 9 volume-centered
Hf +0,43 3 9 volume-centered
Hf Т=2050К 4 8 body-centered
Ta +0,98 5 8 body-centered
W +0,856 6 8 body-centered
Re +3,15 6 9 volume-centered
Os <0 4 12 volume-centered
Ir +3,18 5 12 face-centered
Pt -0,194 1 9 face-centered
Au -0,69 1 18 face-centered
Au -0,69 2 9 face-centered
Tl +0,24 3 18 volume-centered
Tl +0,24 4 9 volume-centered
Pb +0,09 4 18 face-centered
Pb +0,09 5 9 face-centered
 
Где Rh- коэффициент Холла.
Z -предполагаемое  число  электронов,  отданное  одним  атомом  в  зону проводимости
Z остов. -число внешних электронов атомного остова на последней оболочке.
Тип  решетки -тип  кристаллической структуры  металла  при  комнатной
температуре и в некоторых случаях для температур фазовых переходов (T).
 
Выводы.
Несмотря на грубые допущения, из таблицы видно, что, чем больше атом
элемента отдает электронов в зону проводимости, тем положительнее постоянная
Холла, и, наоборот, постоянная Холла отрицательна для элементов, отдавших в
зону проводимости один-два электрона, что не противоречит выводам Пайерлса , а
также просматривается связь между электронами проводимости (Z) и валентными
электронами (Zостов), обуславливающими кристаллическую структуру.
Фазовые переходы элемента из одной решетки в другую можно объяснить
перебросом в зону проводимости металла одного из внешних электронов атомного
остова или его возвратом из зоны проводимости на внешнюю оболочку остова под
воздействием внешних факторов (давление, температура) .
Пытались дать разгадку, а получили новую, довольно хорошо объясняющую
физико-химические свойства элементов, загадку-это \\\"координационное число\\\" -
9 (девять) для ГЦК и ГЕК. Такое частое явление числа-9 в приведенной таблице
наводит на мысль, что плотнейшие упаковки недостаточно исследованы.
Методом обратного отсчета от экспериментальных значений коэффициента всесто-
роннего сжатия к теоретическим по формулам Ашкрофта и Мермина /1/,
определяя число Z, можно убедиться о его близком совпадении с приведенным в
таблице 1.
Металлическая связь представляется обусловленной: как обобществленными элек-
тронами, так и \\\"валентными\\\" -внешними электронами атомного остова.
 
Литература:
1. Н.Ашкрофт, Н.Мермин \\\"Физика твердого тела\\\". Москва, 1979г
2. Г.В.Самсонов \\\"Справочник \\\"Свойства элементов\\\".Москва,1976г.
3. Г.Кребс \\\"Основы кристаллохимии неорганических соединений\\\". Москва, l971r.
4. Я.Г.Дорфман, И.К.Кикоин \\\"Физика металлов\\\". Ленинград, 1933г.
5. Г.Г.Скидельский \\\"От чего зависят свойства кристаллов\\\". \\\"Инженер\\\" No 8, 1989г.
6. Г.Г.Филипенко \"Природа кристаллических структур\" http://structurecrystal.blogspot.com
 
ПРИЛОЖЕНИЕ 1.
Металлическая  связь  в  плотнейших  упаковках  (ГЕК,  ГЦК).
Из рассуждений  о  числе  направленных  связей  (или  псевдосвязей,  т.к.  между
соседними атомами металла находится зона проводимости) равном девяти по числу
внешних электронов атомного остова для плотнейших упаковок, вытекает, что по
аналогии  с решеткой  ОЦК (восемь атомов-соседей в  первой координационной
сфере) у  ГЕК и  ГЦК решеток в  первой координационной сфере, должно быть
девять,  а  имеем  12  атомов.  Но  9  атомов  соседей,  связанных  любым
центральноизбранным атомом, косвенно подтверждаются экспериментальными
данными по Холлу и модулю всестороннего сжатия (да и в опытах по эффекту де
Гааза-ван -Альфена число осцилляций кратно девяти).
 
На  рис.1.1, d,  е, показаны  координационные  сферы  в  плотнейших
гексагональной и кубической упаковках.
\"\"
 
 
Рис. 1.1. Плотные упаковки
Обратим внимание, что в гексагональной упаковке треугольники верхнего и
нижнего оснований повернуты в одну и ту же сторону, а в кубической -в разные.
 
Литература:
Б.Ф.Ормонт \\\"Введение   в   физическую   химию   и кристаллохимию полупроводников\\\",
Москва, 1968 год.
 
ПРИЛОЖЕНИЕ 2.
Теоретический расчет модуля всесторонне
го сжатия (В).
В=(6,13/(rs/а0))5*1010 дн/см2,
где В -модуль всестороннего сжатия, а0 -боровский радиус, rs -
радиус сферы, объем которой равен объему, приходящемуся на  один электрон проводимости.
rs=(3/4np)1/3 , p=3,14
 
 
где
n-плотность электронов проводимости.
1. Расчеты по Ашкрофту и Мермину.
Table 1. Calculation according to Ashcroft and Mermine Element Z rs/ao theoretical calculated
  Z rs/a0 B theoretical B calculated
Cs 1 5.62 1.54 1.43
Cu 1 2.67 63.8 134.3
Ag 1 3.02 34.5 99.9
Al 3 2.07 228 76.0
Table 2. Calculation according to the models considered in this paper. (Филипенко Г.Г.)
  Z rs/a0 B theoretical B calculated
Cs 1 5.62 1.54 1.43
Cu 2 2.12 202.3 134.3
Ag 2 2.39 111.0 99.9
Al 2 2.40 108.6 76.0
 
Конечно, давление  газов  свободных электронов  само  по  себе,  одно, не
полностью определяет сопротивление металла  сжатию, тем не менее во втором
случае  расчета  теоретический  модуль  всестороннего  сжатия  лежит  ближе  к
экспериментальному, причем с одной стороны. Очевидно необходим учет второго
фактора -влияние на  модуль \\\"валентных\\\"  или  внешних  электронов атомного
остова, определяющих кристаллическую решетку.
 
 Эти теоретические исследования металлической связи в чистых однородных металлах
привели меня к тому, что изменения кристаллических решеток лития и бериллия в зависи-
мости от температуры оказались примерно такими же как у скандия и титана соответственно
и задумался о правильности таблицы элементов.
 
                                                                              
Филипенко Геннадий Григорьевич
 
ТАБЛИЦА ЭЛЕМЕНТОВ СОГЛАСНО ЗАРЯДОВ ЯДЕР АТОМОВ
TABLE OF ELEMENTS ACCORDING TO CHARGES OF THE NUCLEAR OF ATOMS.
 
Аннотация:
В  данной  статье  изложены  взгляды  на  классификацию  всех  известных
химических  элементов,  тех  фундаментальных  компонентов,  из  которых  состоит  Земля  и  вся
Вселенная.
Новаторство данной работы состоит в том, что в таблице элементов, построенной согласно
закона  Менделеева  и  правила  Ван-ден-Брука,  предположительно  выявлены  новые  химические
элементы  с  атомными  номерами  72-75  и  108-111,  а  также  показано,  что  у  тяжелых  элементов,
начиная с гафния ядра атомов содержат большее число протонов, чем общепринято.
Разработана модель модель ядра атома, поясняющая соотношение числа протонов к числу нейтронов.
Все ячейки таблицы заполнены. Если эта таблица состоится, то хотелось бы назвать группы
элементов с номерами 72-75 и 108-111, островками Филипенко Г.Г.
Abstract:
In  this  article,  views  on  the  classification  of  all  known  chemical  elements,  those
fundamental components that make up the Earth and the entire universe are set forth.
The  innovation   of   this   work   is  that   in  the   table   of   elements   constructed according
to   the Mendeleyev\'s law and Van Dun Brook\'s rule, new chemical elements with atomic numbers 72-75 and
108-111 are supposedly revealed, and also it is shown that for heavy elements starting with hafnium,
the nuclei of atoms contain a larger number of protons than is generally accepted.
All cells in the table are full. If this table takes place, I would like to name groups of elements with
the numbers 72-75 and 108-111, the islets of Filipenka Henadzi.
 
Ключевые слова:
Протон, нейтрон, ядро, атом, элемент, таблица.
 
Keywords:
proton, neutron, nucleus, atom, element, table.
 
О таблице элементов и металлической связи в монокристаллах.
 
Наверное Джеймс Чедвик сделал ошибку, измеряя заряды ядер атомов.
Точнее не ошибку в измерениях, а в том что согласился с таблицей Менделеева и полученный
результат для платины 77,6 был трактован, как заряд ядра равный 78, согласно таблице.
Для меди был получен результат 29,3-больше истинного на 0,3, для серебра 46,3 уже меньше
истинного  на  0,7,  а  для  платины  меньше  “истинного”  всего  на  0,6.  Уменьшение  связано  с
экранированием протонов друг другом при измерениях. Поэтому для платины с зарядом 78 результат
должен был быть меньше полученного, или другими словами у атома платины заряд ядра больше 78
и равен 82.
Построим  модель ядра  атома.  Знаем  что в  ядре  находятся  протоны  и  нейтроны.  В  каждом
последующем элементе на протон больше, а нейтронов на несколько. Почему? Обьем растет быстрее
чем поверхность. При альфа излучении из ядра вылетают ядра гелия примерно одинаковых энергий.
Разместив ядра гелия в поверхностном слое ядра атома, получаем с некоторой точностью, что остальные
нейтроны  находятся  внутри  ядра.  И  вопрос  а  может  ли  и  когда  находится  внутри  ядра  протон.
Согласно  закона  Менделеева  и  правила  Брука,  а  также  полученной  модели  ядра  разработана
физическая таблица элементов- http://physicaltable.blogspot.com

таблица элементов

 
  
H
1
He
2
Li
3
Be
4
B
5
C
6
N
7
O
8
F
9
Ne
10
Na
11
Mg
12
Al
13
Si
14
P1
5
S
16
Cl
17
A
1
K
19
Ca
20
Sc
21
Ti
22
V
23
Cr
24
Mn
25
Fe
26
Co
27
Ni 28 Cu
29
Zn
30
Ga
31
Ge
32
As
33
Se
34
Br
35
Kr
36
Rb
37
Sr
38
Y
39
Zr
40
Nb
41
Mo
42
Tc
43
Ru
44
Rh
45
Pd
46
Ag
47
Cd
48
In
49
Sn
50
Sb
51
Te
52
I
53
Xe
54
Cs
55
Ba
56
La
57
Ce
58
Pr
59
Nd
60
Pm
61
Sm
62
Eu
63
Gd
64
Tb
65
Dy
66
Ho
67
Er
68
Tu
69
Yb
70
Lu
71
?
72
?
73
?
74
?
75
Hf
76
Ta
77
W
78
Re
79
Os
80
Ir
81
Pt
82
Au
83
Hg
84
Tl
85
Pb
86
Bi
87
Po
88
At
89
Rn
90
Fr
91
Ra
92
Ac
93
Th
94
Pa
95
U
96
Np
97
Pu
98
Am
99
Cm
100
Bk
101
Cf
102
Es
103
Fm
104
Md
105
No
106
Lr
107

?
 
Таблица 2.
Физическая таблица элементов.
 
В этой таблице платина находится под номером 82. Протоны начинают размещаться внутри
ядра с 72 по 75 элемент. Пока не открытые элементы.
В  таблице  заполнены  все  ячейки.  У  Д.И.Менделеева  не  таблица,  а  сложная  химическая
конструкция.  Лантаноиды  и  актиноиды,  которые  должны  располагаться  вертикально  согласно  их
химических свойств,  по  “домашнему”  расположены  под  таблицей  горизонтально.  Периодический
закон входит не только в химию, но и в физику.
Прошу повторить опыт джеймса чедвика по измерению заряда ядра атома платины. Заряды
ядер меди и серебра сомнению не подлежат. Но согласно этой таблице элементов построенной как по
закону Менделеева а также по правилу ван-Брука начиная с гафния заряды ядер могут быть на 4
единицы больше чем принято на сегодня при той же массе. Для задания режимов на АЭС, наверное
важно знать истинный заряд ядра урана.
Дмитрий Иванович интуитивно чувствовал, что должна быть таблица элементов, а не сложная
конструкция,  как  у  него,  но  ему  наверное  не  хватило  знаний  по  устройству  атома  и  ядра  атома.
Поэтому лантаноиды и актиноиды у него расположены горизонтально.
 
Правило  Ван-ден-Брука,  любителя  ядерной  физики,  оказалось  более  общим,  чем
периодичность Менделеева и расчеты квантовой механики. У таблицы должны быть заполнены все
ячейки согласно закона или правила, а при незаполнении какой-то, должно быть обьяснение этого
этим  законом  или  правилом.  Поэтому  ячейки  физической  таблицы  были  заполнены  как
в http://physicaltable.blogspot.com и появились неизвестные элементы с номерами 72-75 и 108-111.
  Которые  требовали  обьяснения.  При  рассмотрении  результатов  измерения  зарядов  ядер  или
атомных  номеров Джеймсом  Чедвиком,  я  заметил,  что  заряд  ядра  платины  скорее  равен  не  78,  а
стремится  к  82,  что  соответствует  разработанной  таблице.  Почти  30  лет  поднимаю  вопрос  о
повторении измерений зарядов ядер атомов, т.к. у урана, наверное, заряд больше, чем принято, а он
применяется на АЭС.
Литий  и  бериллий  в  зависимости  от  температуры  изменяют  кристаллические  решетки
примерно  также  как  скандий  и  титан.  Что  говорит  о  правильности  нашей  таблицы  химических
элементов.
 
Библиографический список:
1. Г. Г. Филипенко. «Подозрительные» области в
периодической системе, \"Техника и наука\", No4,
Москва, 1990.
2. Г. Г. Филипенко. Предлагается модель ядра атома,
\"Инженер\", No4, Москва, 1991.
3. Доклады независимых авторов 2005 выпуск 1, стр 172-183.
4.Физическая таблица элементов. http://physicaltable.blogspot.com
 
Оцените документ:

Обсуждения

05.07.18 16:59:07 hfilipenk



Рис.1. Основные типы кристаллических решеток:
а – объемно-центрированная кубическая; б – гранецентрированная кубическая; в – гексагональная плотноупакованная.


05.07.18 17:01:26 hfilipenk

Рисунок 1.

 
 
Рис. 1. Схематическое изображение зоны проводимости двух разных металл
ов. (Масштабы не соблюдены).
а) -вариант первый;
б) -вариант второй.

05.07.18 17:06:43 hfilipenk

Сделано в 1988 году, отправлено в госкомитет СССР по науке и технике в 1989г.

Прочитать об истории создания таблицы можно на сайтах http://physicaltable.blogspot.com  https://natureofchemicalelements.blogspot.com/2018/05/1986-1992.html


21.07.18 13:02:24 hfilipenk

Говорят, что на распределение электронов по энергетическим уровням в твердых телах влияет внутреннее периодическое электрическое поле ионов кристаллической решетки. Сделаем грубый расчет влияния на электрон в зоне проводимости заряда ядра атома (иона) и электрона атомного остова на внешней оболочке иона. Пусть расстояние между атомами равно 4 ангстремам, а между внешним электроном остова и электроном проводимости 0,25 ангстрема, тогда и находим элемент с атомным номером 64, заряд ядра которого воздействует на электрон проводимости с той же силой, что и внешний электрон остова. Гадолиний. Отсюда видим, что влияние на электрон проводимости и иона и электрона на внешней оболочке атомного остова по величине примерно одинаковы!!!  Грубо конечно, тем не менее зонную теорию нужно пересмотреть по причине наличия более частого периодического поля ионов и внешних электронов атомного остова. Какова роль постоянной кристаллической решетки?


22.07.18 08:15:36 Мар.Мих-на

филипенко. хватит играть в твою гениальность. удалил наши записи - показал твою (филипенкину) придурь старческую.  Будь доволен, маразматик.  Н.Ст.


22.07.18 11:34:51 hfilipenk

Прошу комментировать содержание темы, а не рекламировать здесь ваш Атом-кристалл.


22.10.18 17:28:56 hfilipenk
С этой разработанной мной таблицей я обращался еще в 1989г в госкомитет СССР по науке, откуда получил ответ, что работа направлена какому-то академику, но он мне не ответил... в 1996г обращался в Дубну ОИЯИ, думал может на работу пригласят, но нет.

23.10.18 21:05:18 hfilipenk
Есть логика таблиц, там каждая ячейка заполняется согласно какого-то закона или согласно этому же закону должны обьясняться незаполненные клетки. В таблице из моей работы периодичность учтена в основном. Таблица построена так, чтобы заполнить все ячейки- это позволяет правило Ван-ден- Брука. Каждый элемент отличается от предыдущего на один протон. И разместив их в таблицу Менделеева, чтобы учесть химические свойства, получил такую таблицу, которую можно назвать таблицей элементов. Физическая таблица элементов. http://physicaltable.blogspot.com

28.10.18 19:58:07 hfilipenk
я это спросил, чтобы понять вы мне про единичный атом урана и его распад именно на барий и криптон при каких то определенных условиях с гарантией сообщаете или статистику так называемой золы приводите... уверен что условий для именно такого распада не знаете, а просто даете статистику разных осколков выведенных из того что известен был уран92 и только... из урана96 можно вывести тот же барий и цирконий или лантан и иттрий, которые лежат ближе к максимумам кривой, чем барий и криптон или лантан и бром... та же зола но более соответствующая кривой распределения осколков с тем же химическим составом... НА ЭТИХ ПРИМЕРАХ Я УБЕДИЛСЯ В ПРАВИЛЬНОСТИ ЗАРЯДА ЯДРА АТОМА УРАНА96

Оставить комментарий

Авторизуйтесь, чтобы оставить комментарий от своего имени!

Похожие документы